Química básica 2



No. De Oxidación


*El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado.


*Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.





UN COMPUESTO:






es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica. Una característica esencial es que tiene una fórmula química. Los compuestos químicos son aquellas sustancias que están compuestas por la unión de al menos dos elementos incluidos en la tabla periódica. Los compuestos químicos pueden ser clasificados en los siguientes grupos:


Óxidos básicos: están conformados por oxígeno y un metal.

Óxidos ácidos: estos compuestos, en cambio, están formados por oxígeno y un no mental.
Hidruros: estos compuestos pueden ser no metálicos o metálicos y sus componentes son hidrógeno y 
algún otro elemento
Hidrácidos: son aquellos hidruros no metálicos que al ser disueltos en agua se tornan ácidos y están compuestos por hidrógeno y otro elemento.
Hidróxidos: compuestos por agua y algún óxido básico cuya reacción se caracteriza por contar con el grupo oxidrilo
Oxácidos: están compuestos por oxígeno, un no metal e hidrógeno y se obtienen a partir de la reacción de agua y un óxido ácido
Oxisales: compuestas por la reacción de un hidróxido y un oxácido
Sales binarias: compuestos por un hidróxido y un hidrácido.







REGLAS PARA FORMAR COMPUESTOS


*El hidrógeno (H) presenta número de oxidación +1 con los no metales y –1 con los metales.

*El oxígeno (O) presenta el número de oxidación –2, excepto en los peróxidos donde es –1.
* El compuesto se lee de derecha a izquierda
*Se intercambian las valencias, pero prescindiendo del signo
*Siempre que sea posible se simplifica:


Cu2S2 " CuS
En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los elementos situados a la izquierda de la Tabla periódica (menos electronegativos) y en segundo lugar, los situados a la derecha (más electronegativos)


Sistemas de Nomenclaturas
•Sistemática (propuesta por la IUPAC)

• Stock


• Tradicional (el sistema más antiguo)
















1. Óxido de Calcio (CaO)
2. Óxido de Aluminio (Al2O3)
3. Óxido de Fierro II (FeO)
4. Óxido de Plata (Ag2O)
5. Óxido de Cobre II(CuO) También llamado óxido cúprico


1.- ÓXIDO DE CALCIO:

2.- ÓXIDO DE LITIO:

3.- ÓXIDO DE NÍQUEL (III):

4.- TRIÓXIDO DE DITALIO:

5.- ÓXIDO DE BISMUTO:







F2O - Monoxido, de difluor - oxido de fluor - Anhídrido hipofluoroso 

Cl2O - Monóxido de dicloro - Óxido de cloro (I) - Anhídrido hipocloroso) 

SO - Monóxido de azufre - Óxido de azufre (II) - Anhídrido hiposulfuroso 

I2O3 - Trióxido de diodo - Óxido de Iodo (III) - Anhídrido sulfuroso 

SeO2 - Dióxido de Selenio - Óxido de selenio (IV) - Anhídrido selenioso 

Br2O5 - Pentaóxido de dibromo - Óxido de bromo (V) - Anhídrido brómico 

S2O3 - Trióxido de azufre - Óxido de azufre (VI) - Anhídrido sulfúrico 

I2O7 - Heptaóxido de diodo - Óxido de Yodo (VII) - Anhídrido periódico




COMPUESTOS BINARIOS: PERÓXIDOS




Peróxido de Cobre (I) = Peroxido Cuproso (Cu2O2)
Peróxido de Cobre (II) = Peróxido Cúprico (CuO2)
Peróxido de Níquel (II) = NiO2
peróxido de potasio (K2O2)
peroxido de manganeso (MnO2)
Peroxido de aluminio (Al2O6)
peroxido de mercurio (HgO2)
peroxido de cobalto (Co2O6)
peroxido de plomo (PbO4)
peroxido de rubidio (Rb2O2)
Peróxido de platino (PtO4)
Peróxido de oro (Au2O6)
Peroxido de estaño (SnO4)
Peróxido de hidrógeno (H2O2)
peróxido de acetona (C9H18O6)
Peróxido de sodio (Na2O2)
peróxido de calcio (CaO2)
Peróxido de bario (BaO2)
Peroxido de estroncio (SrO2)
Peroxido de magnesio (MgO2)
Peróxido de Cadmio (CdO2)
Peroxido de Zinc (ZnO2)
Peróxido de Cesio (Cs2O2)
Peróxido de Plata (Ag2O2)





COMPUESTOS BINARIOS: ÓXIDOS SALINOS

Resultan de unir o combinar 2 Óxidos simples de un solo elemento. Son Óxidos Binarios o también llamados Mixtos.








COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS

Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico





Nomenclatura de los hidruros
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los hidruros metálicos se nombra con la palabra hidruro seguido del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico:
Una valencia: Hidruro ... ico
Li+1 + H-1 » LiH: hidruro lítico
Na+1 + H-1 » NaH: hidruro sódico
Dos valencias:
Menor valencia: Hidruro ... oso
Co+2 + H-1 » CoH2: hidruro cobaltoso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Co+3 + H-1 » CoH3: hidruro cobáltico
Tres valencias:
Menor valencia: Hidruro hipo ... oso
Ti+2 + H-1 » TiH2: hidruro hipotitanioso
Valencia intermedia: Hidruro ... oso
Ti+3 + H-1 » TiH3: hidruro titanioso
Mayor valencia: Hidruro ... ico
Ti+4 + H-1 » TiH4: hidruro titánico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Hidruro hipo ... oso
V+2 + H-1 » VH2: hidruro hipovanadioso
Segunda valencia: Hidruro ... oso
V+3 + H-1 » VH3: hidruro vanadioso
Tercera valencia: Hidruro ... ico
V+4 + H-1 » VH4: hidruro vanádico
Cuarta valencia (alta): Hidruro per ... ico
V+5 + H-1 » VH5: hidruro pervanádico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza con la palabra hidruro seguido del elemento metálico indicando entre paréntesis en números romanos el número de oxidación.
Ejemplos:
CoH2: hidruro de cobalto (II)
CoH3: hidruro de cobalto (III)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática se realiza utilizando los prefijos numerales: mono- , di-, tri-, tetra-, penta-, etc.
Ejemplos:
NiH2: dihidruro de níquel
NiH3: trihidruro de níquel




COMPUESTOS BINARIOS: HIDRUROS NO METÁLICOS (HIDRÁCIDOS)





COMPUESTOS ESPECIALES


Los hidruros que surgen de combinar el hidrógeno con un no metal (de la tercera o cuarta familia), se nombran de forma especial.







COMPUESTOS TERNARIOS: OXÁCIDOS

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).


SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac)
N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac)
P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)


Casos especiales As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
•Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
•Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)



•Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .





COMPUESTOS TERNARIOS: HIDRÓXIDOS


Los hidróxidos son compuestos constituidos por tres elementos: un metal, oxígeno e hidrógeno. En los hidróxidos metálicos el oxígeno y el hidrógeno se encuentran formando uno o más grupos OH (grupos hidroxilo).


• Hidróxidos: se pueden formar de dos maneras:
1)Óxido + H2O

2)Metal + (OH) (valencia -1).



compuestos cuaternarios 


Los compuestos cuaternarios son aquellos que poseen un átomo de nitrógeno unido a cuatro sustituyentes alquílicos o arílicos. El nitrógeno en esta situación posee una carga positiva, que se mantiene independientemente del pH del medio. Esta característica es precisamente la que distingue los compuestos cuaternarios de los anfóteros y de las sales de amina.
Se dividen en tres subfamilias:
Sales de alquil bencil dimetil amonio
Sales de amonio heterocíclicas
Sales de tetraalquil amonio
Los compuestos cuaternarios son los formados por cuatro elementos.
Oxisales Ácidas: Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos, de ácidos oxácidos por un metal.
Ejemplos:
- Na HSO 4 = Sulfato ácido de Sodio.
- KHCO3 = Carbonato ácido de Potasio.
- Ca HSO 4 = Sulfato ácido de calcio.
- Na HCO 3 = Carbonato ácido de sodio.
- K 2 HSO 5 = Sulfato ácido de potasio.
- Na 2 HPO 5 = Fosfato ácido de sodio.
















































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